【化学】高校レベル再学習の備忘録④【Chemistry】

前回

11. 酸と塩基（アルカリ）①

●酸と塩基の定義
・アレニウスの定義
・ブレンステッドローリーの定義

●アレニウスの定義
酸は水溶液中でH+（水素イオン）を放出する物質
塩基は水溶液中でOH-（水酸化物イオン）を放出する物質

例：塩化水素（HCl）
水溶液中に塩化水素を放り込むと、以下のような化学反応式に表せる。
HCl　→　H+　＋　Cl-
＝HClは水溶液中でH+を放出するため酸である。

例：水酸化ナトリウム（NaOH）
水溶液中に水酸化ナトリウムを放り込むと、以下のような化学反応式に表せる。
NaOH　→　Na+　＋　OH-
＝NaOHは水溶液中でOH-を放出するため塩基である。

しかし、この定義ではNH3（アンモニア）が塩基である説明ができない。

●ブレンステッドローリーの定義
酸は、H+を放出する物質
塩基は、H+を受け取る物質

また、水素イオン（H+）とは、水素原子から電子が１つ放出されたもの
＝陽子単体
であるため、非常に不安定。そのため、通常の水溶液中ではH+で存在することは無い。

このように、水分子にくっついて、オキソニウムイオンになっている。

●酸性と塩基性

●酸性とはH+の示す性質
・青色リトマス紙を赤変させる
・BTB溶液を黄色にする
・なめるとすっぱい味がする
・金属と反応して水素を発生する

●塩基とはOH-の示す性質
・赤色リトマス紙を青変させる
・BTB溶液を青色にする
・なめると苦い味がする
・手につくとぬるぬるする

●酸と塩基の強弱、価数

・代表的な酸

・代表的な塩基

●中和反応

酸と塩基を混ぜると、H+とOH-が反応し、H2Oに変換されていく現象。
酸か塩基のどちらかが多いと、中性にはならない。

12. 酸と塩基（アルカリ）②

●塩（えん）とは
イオン性物質のうち酸化物や水酸化物を除く物質のこと。
中和反応で、水以外に生じる物質。
例：塩化水素水溶液＋水酸化ナトリウム水溶液
H+　＋　Cl-　＋　Na+　＋　OH-　→　H2O　＋　NaCl
この場合、食塩が塩（えん）となる。

●塩の分類

・正塩
酸のH+や塩基のOH-を含まない塩NaCl、CuSO4など。

・酸性塩
酸のH+を含む塩、NaHCO3やNaHSO4など。

・塩基性塩
塩基のOH-を含む塩、CuCl(OH)やMgCl(OH)など。

強酸＋強塩基　＝　中性の塩
強酸＋弱塩基　＝　酸性の塩
弱酸＋強塩基　＝　塩基性の塩
弱酸＋弱塩基　＝　中性の塩