方程式

単一置換反応および二重置換反応では、反応の多くにイオン性化合物が含まれていました。金属と非金属間の化合物、または認識可能な多原子イオンを含む化合物です。これで、有機化学物質を含む反応を見やすくなります。

分子物質とは異なるイオン性化合物に関する重要な要件の1つは、水などの液体に溶解して達成する必要があります。分子化合物、たとえばグルコースが水に溶けると、人間の分子は互いに散らばります。イオン性化合物が壊れると、イオンは物理的に他から分離します。複合方程式を使用して、このプロセスを反映することができます-たとえば、NaClと一緒に：

NaClが水に溶解すると、イオンは異なり、独自の方法で進みます。イオンは現在、さまざまなコストを使用して記述されており、（aq）フェーズタグは、それらが溶解していることを強調しています（4.3「イオン療法」を決定します）。

イオン性化合物が水中で解離するとすぐに、飲料水分子がすべての単一イオンを取り囲み、残りの安定剤からも分離します。各イオンは溶液中で独自の方法をとります。

輝くすべてのイオン性化合物がこのように作用します。興味深いことに、彼の博士課程の評価チームは、イオン性物質がそのように作用すると信じるのに苦労しました。そのため、彼らはアレニウスを合格基準に近づけませんでした。その後、アレニウスがノーベル化学賞を受賞したときにこの仕事が引用されました。）イオンが分離するとすぐに、すべてのイオンが分離することに注意してください。したがって、CaCl2が溶解すると、Ca2 +イオンと2つのCl-イオンだけが互いに異なります。

CaCl2（s）→Ca2 +（aq）+ Cl-（aq）+ Cl-（aq）またはCaCl2（したがって）→Ca2 +（aq）+ 2Cl-（aq）

つまり、両方のデッキイオンが単独でオフになります。それらはCl2としてとどまりません（これは元素状の塩素です。これらは実際には塩化物イオンです）。それにもかかわらず、それらはCl2-やCl22-を作成するためにくっつきません。それらは自身の権利の中で解離したイオンになります。多原子イオンも溶解した場合、全体的な同一性を保持します。

続きを読む : 化学