価電子、電気陰性度。

化学結合するのに、価電子というのが使われる場合が多い。

価電子というのは、最外殻電子の数でもある。

窒素の最外殻はL殻で５個ある。

電子殻に伴って、ｎ²で副殻というのがある。

Ｌ殻の副殻は2²で４つなわけだ。

だからＮの上下左右に四角が４つある。

副殻の中には２個電子が入ることが出来る。

まあ、spdfとかの電子軌道の中に２個ずつ電子が入るみたいなものだ。

例えば、K₁₉をみてみる。
K2　L8　M8　N１である。
M殻は、どうして一杯にならないのかというと、電子軌道の話になって来るわけだ。

1s²　２s²　２p⁶　3s²　3p⁶　4s¹となる。

つまり、まあ、3ⅾより4sの方がエネルギーが低いから、先に入って行っちゃうわけだ。
結果的に、N殻に電子が先に入っちゃうってわけ。

共有電子対という用語がある。

あれは、不対電子を出し合って、新しく電子対を作った時、共有電子対が出来たというわけだ。

図２は水素が水素分子を作る時を、簡略的に書いているのだが、共有電子対になれて嬉しそうなのがみてとれると思う。

非共有電子対というのもある。

原子間で共有されることのなかった電子対のことだ。

---

元素が異なると、共有電子対を引っ張る力も変わって来る。
共有電子対を引っ張る力を数値化したものを、電気陰性子といつのころからか、呼ぶようになった。

マリケンの評価方法によると、電気陰性度は、イオン化エネルギーと電気親和力を足して、２で割ると、求められるらしい。

イオン化エネルギーの方が電気親和力より、大きいので、イオン化エネルギーが大きな元素ほど、電気陰性度が大きくなるという捉え方も出来るでしょう。

ボーリングの評価方法というのもありますが、ちょっと難しいです。